题目内容


右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（   ）


A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀



练习册系列答案
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硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1  

则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                               ；工业上制备Na

（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                      。

②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                             。

③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为           。

将蒽 （如右）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为                                 (   )

A．3种　     B．4种             C．5种      　　　 D．2种

在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的

    A．水晶             B．玛瑙                 C．石英           D．硅芯片

CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

    A．CO全部转化为乙醇

    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

    D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32—、Cl一、SO42—，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份。溶液进行如下实验：

 ⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；

⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

   A．一定存在Cl一                           B．一定存在A13+和NH4+

   C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+  D．溶液中SO42—的浓度是0. 3 mol/L

化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．小苏打——Na2CO3                  B．消石灰——Ca (OH)2 

C．甲醛——CH3OH                    D．明矾——KAl(SO4)2

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A. 9.0 L             B. 13.5 L              C. 15.7 L             D. 16.8 L

某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是

A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色

B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同

C. 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成

D. 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物

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