Question

【题目】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的盐酸　 ② 0.1 mol·L－1的盐酸

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸溶液中计算水电离出H＋浓度，根据水的离子积，先求出溶液中c(OH－)，因为水电离出H＋浓度等于水电离出OH－浓度，同理碱溶液中计算水电离出OH－浓度，计算溶液中H＋浓度；

①1mol·L－1的盐酸中c(H＋)=1mol·L－1，溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋）=10－14/1mol·L－1=10－14mol·L－1，H2OH＋＋OH－，水电离出c(H＋)等于水电离出c(OH－)，即1mol·L－1盐酸溶液中水电离出c(H＋)=10－14mol·L－1；②根据①，0.1mol·L－1的盐酸中水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，该H＋由水电离产生，即水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1；④同理③，0.001mol·L－1的NaOH溶液中水电离出c(H＋)=10－11mol·L－1；因此H＋浓度之比为10－14：10－13：10－12：10－11=1：10：100：1000，故A正确。