下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加C．化学反应速率为0.8mol/是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/LD．对于任何化学反应来说.反应速率越快.反应现象越明显题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	B．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加
	C．	化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/L
	D．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

分析 A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．
B、化学反应速率适用于溶液或气体．
C、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．
D、反应速率与反应现象没有直接关系．

解答解：A、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故A正确；
B、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故B错误；
C、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故C错误；
D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．

练习册系列答案

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）磷在氯气中燃烧反应中，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7：3．
（3）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl₃．
（4）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和PCl₅均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示．
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl₅）=1.7×10^-4mol/L•min．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快但不影响化学平衡、c温度升高，依据PV=nRT可知，当物质的量和体积一定，压强增大是温度升高引起．
③实验a的平衡转化率a为50%、实验c的平衡常数K为100．

3．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-离子中的配位键可以表示为

．
（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示，X^m-离子内部有（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键．

20．有四种物质是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴个HCl；④147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是②，所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是④，质量最大的是④（用序号填空）．

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如图变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂0；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．
（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

17．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	B．	溶液中所有离子的浓度都减小
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	D．	再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7

4．在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．反应物中，氧化剂是KMnO₄；化合价升高的元素是Cl．反应中HCl的作用是酸性和还原性（或还原剂）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品就是指颜色为绿色的食品		B．	白色污染是指白色的废弃物的污染
	C．	食盐加碘是为了预防“大脖子”病		D．	有机食品是指含有有机物的食品

2．下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

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