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物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO
2
和O
2
混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
[ ]
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g
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D
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如图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许
阴离子（或SO
4
2-
）
阴离子（或SO
4
2-
）
离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）
2
后恰好恢复到反应前的CuSO
4
溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为
13
13
g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为
0.1
0.1
mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：
Cu
2+
+2e
-
=Cu和2H
+
+2e
-
=H
2
↑
Cu
2+
+2e
-
=Cu和2H
+
+2e
-
=H
2
↑
．
二氧化氯（ClO
2
）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO
2
的反应原理常采用：2NaClO
3
+4HCl=2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2H
2
O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
B
B
（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO
2
，则转移电子的物质的量为
0.1
0.1
mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO
2
的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO
2
．写出阳极产生ClO
2
的电极反应式：
Cl
-
-5e
-
+2H
2
O=ClO
2
↑+4H
+
Cl
-
-5e
-
+2H
2
O=ClO
2
↑+4H
+
．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
0.01
0.01
mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
在阴极发生2H
+
+2e
-
=H
2
↑，H
+
浓度减小，使得H
2
O?OH
-
+H
+
的平衡向右移动，OH
-
浓度增大，pH增大
在阴极发生2H
+
+2e
-
=H
2
↑，H
+
浓度减小，使得H
2
O?OH
-
+H
+
的平衡向右移动，OH
-
浓度增大，pH增大
．
（3）ClO
2
对污水中Fe
2+
、Mn
2+
、S
2-
和CN
-
等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN
-
a mg/L，现用ClO
2
将CN
-
氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
2ClO
2
+2CN
-
=N
2
↑+2CO
2
↑+2Cl
-
2ClO
2
+2CN
-
=N
2
↑+2CO
2
↑+2Cl
-
；处理100m
3
这种污水，至少需要ClO
2
50a
13
50a
13
mol．
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH
4
+
、K
+
、Al
3+
、HCO
3
-
、Cl
-
、MnO
4
-
、SO
4
2-
等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO
3
）
2
溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO
3
溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式
．
（2）该溶液中一定不含有：
MnO
4
-
、HCO
3
-
、Cl
-
MnO
4
-
、HCO
3
-
、Cl
-
（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
NH
4
+
、Al
3+
、SO
4
2-
NH
4
+
、Al
3+
、SO
4
2-
（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO
2
反应，试写出该反应的离子方程式：
2MnO
4
-
+5SO
2
+2H
2
O=2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
2MnO
4
-
+5SO
2
+2H
2
O=2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K
+
焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K
+
．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na
2
O
2
固体，产生的沉淀和气体与所加Na
2
O
2
固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
0.1
0.1
mol．
物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2g H
2
含有
1.204×10
23
1.204×10
23
个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO
2
的体积之比为
2：1
2：1
．
（3）100mL 某Al
2
（SO
4
）
3
溶液中，c（Al
3+
）=2.0mol/L，则其中c（SO
4
2-
）=
3.0
3.0
mol/L．
（4）4.8g Mg与足量的CO
2
完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为
0.1
0.1
mol．
（2010?丰台区一模）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO
2
的化学方程式
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是
D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO
2
和H
2
，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有
混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe
2+
、Fe
3+
，其中检验是否含有Fe
3+
可采用的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe
3+
的物质的量为
0.1
0.1
mol．
关 闭
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
