Question

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L^－1FeCl₃溶液，可制得一种红褐色胶体。

(1)反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

________________________________________________________________________。

(3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________。

Answer 1

答案  (1)FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(2)利用丁达尔现象，用一束光照射所得的液体，看是否有一条“光带”出现

(3)①Fe(OH)₃胶体遇电解质聚沉

②Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

解析  利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应判断胶体是否制备成功；Fe(OH)₃胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成Fe(OH)₃红褐色沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)₃沉淀与盐酸反应，红褐色沉淀溶解。