题目内容

16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

分析 羧酸与醇类在一定条件下可以发生酯化反应，与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的醇才能发生消去反应，据此解答即可．

解答 解：A、乙醇能与羧酸发生酯化反应，也能发生消去反应生成乙烯，故A正确；
B、甲醇能发生酯化反应，不能发生消去反应，故B错误；
C、甲醛既不能发生酯化反应，也不能发生消去反应，故C错误；
D、乙酸能发生酯化反应，不能发生消去反应，故D错误，故选A．

点评 本题考查了有机物的反应类型，难度中等，注意掌握醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．

练习册系列答案
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6．下列关于有机物 的说法中不正确的是（　　）
A．所有的碳原子在同一个平面上B．能发生水解但不能发生消去反应
C．能与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀D．能够发生加成反应
7．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（　　）
A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
4．《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，近期在我国饮料市场中越来越受人们青睐．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，它具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C4H6O5．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）写出该酸与足量NaHCO3反应的化学方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的结构简式（仅要求写出两种，多写不给分）：，（或）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等
B．22.4L的任何气体的物质的量为1mol
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
D．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L
5．向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能△G=△H-T△S=0，此时该反应达到平衡状态，此时NH3为2mol，NH3的转化率为20%．以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡浓度为0.875mol•L-1 ．
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡不移动．
12．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因
9．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度 170℃时收集气体
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
10．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

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