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流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

练习册系列答案
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下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

下列对化学反应的认识正确的是（ ）

A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列说法正确的是

容器编号

温度(℃）

起始物质的量(mol）

平衡物质的量

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体

写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜和稀硫酸反应： ；

（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ；

（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应： ；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应： ；

（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；

（6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性 。

由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）

A．0.1 B．0.2 C．0.4 D．0.02

下列反应与Na2O2 + SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

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