题目内容

17．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；
（4）含共价键的离子晶体是④⑨；
（5）只含有离子键的离子晶体是⑥；
（6）只含有非极性键的原子晶体是②．

分析 （1）金属导电与自由电子有关，发生的是物理变化；
（2）由分子构成的为分子晶体，不同非金属元素形成极性键；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力，则为分子晶体，且不含N、O、F元素；
（4）含离子键的一定为离子晶体，且含非金属元素之间的共价键；
（5）含离子键的一定为离子晶体，不含共价键；
（6）由原子构成的具有空间网状结构的晶体为原子晶体，只存在同种元素形成的非极性共价键．

解答 解：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是金属，只有⑩符合，故答案为：⑩；
（2）分子晶体中存在分子间作用力，但干冰分子内还存在极性键，而稀有气体单质不存在化学键，白磷形成的具体是分子晶体，但分子内的化学键是非极性键，纯醋酸形成的晶体属于分子晶体，分子既有非极性键又有极性键，则只含有极性共价键的分子晶体是①，故答案为：①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③，故答案为：③；
（4）过氧化钠和氯化铵属于离子晶体，前者含有离子键和非极性键，后者含有离子键和极性键，则含共价键的离子晶体是④⑨，故答案为：④⑨；
（5）氯化镁也属于离子晶体，但只有离子键，则只含有离子键的离子晶体是⑥，故答案为：⑥；
（6）金刚石和二氧化硅属于原子晶体，但金刚石中碳和碳之间是非极性键，只含有非极性键的原子晶体是②，故答案为：②．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
（2）写出反应①的离子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
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②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．
8．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
A．三种B．四种C．五种D．六种
5．下列叙述中，错误的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
12．下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这九种元素中：
化学性质最不活泼的是Ar；
金属性最强的是K；
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最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4．
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（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程．
2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
元素HLiBeBCOF
X的数值2.200.981.572.042.553.443.98
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X的数值0.931.311.611.902.192.583.16
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（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应
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6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（　　）
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol
7．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（　　）
A．B．C．D．

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