Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D． NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH₅中含有4N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

分析 A．形成离子键的阴阳离子间存在静电作用力；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．NH₅的电子式为，一个分子中含有4个N-H键．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电作用力，包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其含氧酸不一定强，如亚硫酸的酸性大于HClO，故C错误；
D．NH₅的电子式为，一个分子中含有4个N-H键，所以NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH₅中含有4N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律、物质结构、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意离子键形成条件及存在的作用力，易错选项是D，注意氢化铵的电子式书写，为易错点．