题目内容
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．X、Y和Z是电子层数相同且原子序数依次增大的三种短周期元素，三种原子的价电子数之和为15，它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子．则下列说法不正确的是（ ）
| A．常温常压下，XZ2和YZ2均为无色气体 |
| B．XZ2与Y2Z互为等电子体 |
| C．XZ2与YZ2+结构相似 |
| D．氧化性：Z＞Y＞X |
价电子就是指原子核外电子中能与其它原子相互作用形成化学键的电子．主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；X、Y和Z是电子层数相同，说明三种元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有两种元素，不可能，三种元素原子序数依次增大，三种原子的价电子数之和为15，故为Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期为C、N、O元素，第三周期为Si、P、S三种元素．它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，第二周期为C、N、O元素，可形成CO、N2等电子体分子，可形成CO2、N2O等电子体分子，第三周期为Si、P、S三种元素，不可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，故X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素．
A．常温常压下，CO2为无色气体，NO2为红棕色气体．故A错误；
B．1个CO2和N2O原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．故B正确；
C．1个CO2和NO2+原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．等电子体，故结构相似．故C正确；
D．X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素；同一周期，从左到右，元素的氧化性逐渐增强，故氧化性O＞N＞C．故D正确；
故选A．
A．常温常压下，CO2为无色气体，NO2为红棕色气体．故A错误；
B．1个CO2和N2O原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．故B正确；
C．1个CO2和NO2+原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．等电子体，故结构相似．故C正确；
D．X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素；同一周期，从左到右，元素的氧化性逐渐增强，故氧化性O＞N＞C．故D正确；
故选A．
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