题目内容
【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。
【答案】1 40% 否 > 增大 减小
【解析】
（1） CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 3 0 0
转化的浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
平衡常数的表达式可知K==
==1；水蒸气的转化率==1.2/3==40%；
（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
Qc==0.5×0.5/0.5×1.5==1/3＜1，所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度低反应速率减小。
【题目】回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：
已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。
（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D是同周期中原子半径最小的元素 |
E | E元素在同周期中金属性最强 |
F | F元素的最外层电子数等于周期序数 |
G | G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。 |
(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。
