题目内容

11．下列由实验方案和实验现象得出的实验结论理的是（　　）
选项实验方案实验现象实验结论
A将一块铝片直接放入硫酸铜溶液中短期内铝片表面无明显现象铝不能置换出硫酸铜中的铜
B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸有气泡产生Na2O2没有变质
D将石蜡油、碎瓷片放入硬质试管中加强热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色在炽热瓷片的作用下，石蜡油发生了裂化、裂解反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜（氧化铝），氧化铝不与硫酸铜溶液反应；
B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇又会冷结合生成氯化铵；
C．该现象说明存在过氧化钠，无法证明过氧化钠是否变质；
D．酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有不饱和烃生成．

解答 解：A．将一块铝片直接放入硫酸铜溶液中，由于Al表明有一层氧化铝，导致短期内铝片表面无明显现象，但铝能够与硫酸铜溶液反应，故A错误；
B．加热盛有NH4Cl固体的试管，氯化铵分解生成氨气和HCl，则试管底部固体消失，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯化铵，故试管口有晶体凝结，该变化不属于升华，故B错误；
C．取久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸，反应中有氧气生成，则有气泡产生，该现象只能证明有过氧化钠存在，无法证明过氧化钠是否变质，故C错误；
D．将石蜡油、碎瓷片放入硬质试管中加强热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的饱和烃，能够说明在炽热瓷片的作用下，石蜡油发生了裂化、裂解反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及铝及其化合物性质、氯化铵性质、石蜡油的分解等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为温度计．
（2）第一步发生反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
（4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
（5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
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19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
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3．下列叙述正确的是（　　）
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试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①CO32-+Ba2+═BaCO3↓，
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