Question

下列有关叙述中错误的是（　　）

• A、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H₂Y的电离力程式为H₂Y=H^+₊HY^-
• B、Na₂CO₃ 溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ）
• C、在由水电离出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
• D、在常温下，向10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 刚好等于7，所得洛液体积v （总）≤20mL

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题

专题：

分析：A．NaHY 的水溶液显碱性，说明HY^-的水解程度大于其电离程度，但是不能判断H₂Y的第一步电离是否完全；
B．碳酸钠溶液中满足物料守恒，根据物料守恒判断；
C．由水电离出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液可能为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；
D．分别根据HA为强酸、弱酸两个方面进行讨论得出需要酸溶液的体积，从而得出混合液体积．

解答： 解：A．酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-的水解程度大于其电离程度，则H₂Y是二元弱酸，无法判断H₂Y的第一步电离是否完全，其电离方程式不一定为H₂Y=H^+₊HY^-，故A错误；
B．Na₂CO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ），故B正确；
C．由水电离出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．当HA为强酸时，中和10mLpH=12 的氢氧化钠溶液需要pH=2的HA溶液体积10mL，混合液总体积为20mL；当HA为弱酸时，HA浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，则混合液为中性时，需要酸溶液体积小于10mL，混合液体积小于20mL，所以所得洛液体积v（总）≤20mL，故D正确；
故选AC．

点评：解：A．酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-的水解程度大于其电离程度，则H₂Y是二元弱酸，无法判断H₂Y的第一步电离是否完全，其电离方程式不一定为H₂Y=H^+₊HY^-，故A错误；
B．Na₂CO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ），故B正确；
C．由水电离出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．当HA为强酸时，中和10mLpH=12 的氢氧化钠溶液需要pH=2的HA溶液体积10mL，混合液总体积为20mL；当HA为弱酸时，HA浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，则混合液为中性时，需要酸溶液体积小于10mL，混合液体积小于20mL，所以所得洛液体积v（总）≤20mL，故D正确；
故选AC．