题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：| Q | R | ||
| T | W |
（2）元素的原子的得电子能力为：Q______W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：______ 3SO2↑+2H2O
【答案】分析：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，根据原子的结构特点结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：＜；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-，故答案为：Na+、HCO3-、CO32-．
点评：本题考查元素推断以及对应化合物的性质，题目难度中等，本题推断角度为原子结构与元素周期表，侧重于元素化合物的考查．
解答：解：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：
；（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：＜；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-，故答案为：Na+、HCO3-、CO32-．
点评：本题考查元素推断以及对应化合物的性质，题目难度中等，本题推断角度为原子结构与元素周期表，侧重于元素化合物的考查．
练习册系列答案
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