Question

【题目】（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_________；

（2）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为__________；

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________；

（5）常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

Answer 1

【答案】c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） 2c（Na+）=3c（H2CO3）+ 3c（CO32-）+3c（HCO3-） S2O32-+2 H+=S↓+SO2↑+H2O Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ c（Na +）＞c（HCO3-）＞ c（OH－） ＞c（H+）＞c（CO32－） 中

【解析】

(1) 质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

（3）Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(4) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；

(5) NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；

（6）25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为存在c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb==mol/L=mol/L。