将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中.发生如下反应:3A.2分钟末反应达到平衡状态.生成了0.8mol D.请填写下面空白:(1)B的平衡浓度为0.8mol/L0.8mol/L．(2)A的转化率为60%60%．(3)用D表示的平均反应速率为0.2mol/0.2mol/．(4)如果缩小容器容积.则平衡体系中混合气体的密度.平均相对分子质量增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为

0.8mol/L

．
（2）A的转化率为

60%

．
（3）用D表示的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

．
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量

增大

、

不变

．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入

molB物质．

分析：根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据物质的量浓度定义计算；
（2）根据转化率的定义计算；
（3）根据v=

△c

△t

计算v（D）；
（4）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变；
（5）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．

解答：解：对于反应 3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2       2                0       0
变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为

1.6mol

=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
（2）由上述计算可知，参加反应的A的物质的量为1.2mol，

1.2mol

2mol

×100%=60%，故答案为：60%；
（3）平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=

0.8mol

2min

=0.2mol/（L?min），故答案为：0.2mol/（L?min）；
（4）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：增大；不变；
（5）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）可知，C和D各

mol，转化到左边可得A、2mol，B、

mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+

）mol=2mol：2mol，解得n=

，故答案为：

．

点评：本题考查反应速率的计算、等效平衡等，难度中等，注意三段式解题法的利用．（5）按化学计量数转化到左边应满足等比不是等量为易错点．