题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
【答案】A
【解析】A. 在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B. 因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C. 电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D. 设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为
kJ，故D错误；答案选A。
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N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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升高温度，化学平衡常数增大 | 0~3秒内，反应速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 | 加入催化剂，平衡向正反应方向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
