题目内容
下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．H2O2的电子式：
C．硫原子的结构示意图：
D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ，1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。
（3）化合物III分子中最多有 个原子共面。
（4）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
。
（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
_ ___。
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
下列叙述不正确的是
A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-
D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O
“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）
A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．木炭
等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。
不属于NO3－的等电子体的是
A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+
原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）
C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
。