某无色溶液由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO -2.MnO -4.CO32-.SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验:A.取试液适量.加入过量稀盐酸.有气体生成.得到溶液甲,B.向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液.有气体生成.且析出白色沉淀乙.过滤得到溶液丙,C.向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热.有气体生成.且析出白色沉淀丁．根据上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

、MnO

、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．
取该溶液进行如下实验：
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-

．
（2）溶液中一定存在的离子是

Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）写出步骤C中产生气体的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．

分析：取该溶液进行如下实验：
无色溶液中一定不含MnO₄^-，
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲，则一定含CO₃^2-，没有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙，则一定含AlO₂^-；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁，气体为氨气，沉淀可能为碳酸钡，也可能含硫酸钡，
溶液为电中性，则一定含Na⁺，以此来解答．

解答：解：取该溶液进行如下实验：
无色溶液中一定不含MnO₄^-，
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲，则一定含CO₃^2-，没有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙，则一定含AlO₂^-；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁，气体为氨气，沉淀可能为碳酸钡，也可能含硫酸钡，
溶液为电中性，则一定含Na⁺，
（1）综上所述，一定没有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-，故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-；
（2）综上所述，一定有Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，故答案为：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）步骤C中产生气体的离子方程式是NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重复分解反应及离子颜色的考查，对学生思维的严密性要求较高，把握电中性及水解反应分析解答，题目难度不大．