题目内容
洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ；
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为： 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（1）NaN3，
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2；c(Na+ )> c(HCO3－ ) > c(OH－ )> c(H+ )> c(CO32－)
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 红色粉末的作用是充当氧化剂，除去NaN3分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于NaN3的迅速分解。
（4）D.
【解析】略
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