题目内容
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
| 族 周期 | I A | ⅡA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ |
| |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 。
(2)①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 酸性最强的是
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。⑧⑨
三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
(4)元素①与⑦形成个数比l：1化合物的电子式为： ，该化合物灼烧时焰色 为 ，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是 。
(5)写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
。
(6) ③和⑧两元素可形成 (填“离子键”或“共价键”)，写出其形成过程：
。
、(1) Ar (1分)
(2 )KOH (1分) ，HClO4 （1分）
(3) K+>Ca+>Mg2+ （1分） ， HF（1分）
(4) （1分） ， 黄色，（1分）
2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分）
(5)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
 |
（6）离子键，（1分） （2分）
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列
已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水
的pH所对应的c(OH－)：
[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水
[实验数据](不必填表格)
| 烧杯号 | V氨水(mL) | V水(mL) | c(NH3·H2O) (mol·L－1) | c(OH－) (mol·L－1) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10－3 | 1.34% | ||
| 2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10－4 | 1.90% | ||
| 3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10－4 | 4.24% |
请根据以上信息回答下述问题：
(1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。
(2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL
0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH1①
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH2②
4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l) ΔH3③
请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。
(4)AllisChalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。