Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

• A、在相同条件下：2C（s，石墨）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
• B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ
• C、在相同条件下：C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
• D、若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO₂和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
D、正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁烷能量高，能量越低越稳定．

解答： 解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO₂和CO，无法计算生成CO₂和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol^-1，故C正确；
D、正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁烷能量高，能量越低越稳定，异丁烷比正丁烷稳定，故D错误；
故选C．

点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．