Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
• B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
• C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
• D、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；
D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．

解答： 解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；
C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；
D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了卤族元素性质的变化规律，主族非金属元素以卤族为例、主族金属元素以碱金属族为例熟记它们性质的变化规律，灵活运用这些知识解答问题，题目难度不大．