Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

Answer 1

答案　D

解析　A项，pH＝5的H₂S溶液中，H^＋的浓度为1×10^－5mol·L^－1，但是HS^－的浓度会小于H^＋的浓度，H^＋来自于H₂S的第一步电离、HS^－的电离和水的电离，故H^＋的浓度大于HS^－的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b＋1，故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；D项，因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D正确。