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用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O
2
="=" 2Al
2
O
3
（2）2H
2
O
2
="== " 2H
2
O + O
2
↑
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（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO
4
＋ KI＋ H
2
SO
4
→ MnSO
4
＋ I
2
＋ KIO
3
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
（1）该反应的氧化剂是
。
（2）如果该反应方程式中I
2
和KIO
3
的化学计量数都是5
①KMnO
4
的化学计量数是
。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO
4
＋ KI ＋ H
2
SO
4
→
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是
。
“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明
A．维生素C本身被还原
B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性
D．维生素C发生了还原反应
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A
2
＋
＋B===B
2
＋
＋A、②A
2
＋
＋C===C
2
＋
＋A、③B
2
＋
＋C===C
2
＋
＋B、④C
2
＋
＋D===D
2
＋
＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A
2
＋
＞B
2
＋
＞C
2
＋
＞D
2
＋
B．氧化性：D
2
＋
＞B
2
＋
＞C
2
＋
＞A
2
＋
C．还原性：A＞C＞B＞D
D．还原性：A＞B＞C＞D
现有下列三个氧化还原反应：
Fe+CuCl
2
=FeCl
2
+Cu
2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
在含有Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2+
的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子．
需加入氧化剂才能发生的变化是：
A．Cl
－
→Cl
2
B．CO
3
2
－
→CO
2
C．MnO
4
－
→Mn
2+
D．Fe
3+
→Fe
2+
赤铜矿的成分是Cu
2
O，辉铜矿的成分是Cu
2
S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu
2
S + 2Cu
2
O
6Cu + SO
2
↑。对于该反应的下列说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu
2
O
B．Cu
2
O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
下列反应中，水作还原剂的是
A．Cl
2
+ H
2
O =" HCl" + HClO
B．2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
C．4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O = 4Fe(OH)
3
D．2F
2
+ 2H
2
O ="4HF" + O
2
常温下，H
2
O
2
溶液中滴加少量FeSO
4
溶液，可发生如下反应：2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
＝2Fe
3+
+2H
2
O，下列说法正确的是（ ）
A．Fe
2+
得电子
B．H
2
O
2
被氧化
C．H
2
O
2
的氧化性比Fe
3+
强
D．H
2
O既不是氧化产物也不是还原产物
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6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是