Question

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(   )

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()

B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)

C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)

D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

Answer 1

(1)碱性 +H₂O+OH^-
(2)小于  H₂SO₄一级电离出H⁺，对电离起抑制作用，而NaHSO₄中不存在抑制作用
(3)AD

本题以新型信息为前提，考查盐类水解的判断，外界因素对电离平衡的影响以及溶液离子浓度大小关系。由于的电离是可逆的，所以可以发生水解，Na₂SO₄溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有+H₂O+OH^-，H₂OH⁺+OH^-,溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c()＞c (OH^-)＞c ()＞c(H⁺)。电荷守恒关系式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()。物料守恒关系式：c()+c()="0.1" mol·L^-1或c(Na⁺)=2c()+2c()。