常温下.下列溶液的pH大于7的是( )A．NH4ClB．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列溶液的pH大于7的是（）

A．NH₄Cl

B．H₃PO₄

C．NaHCO₃

D．Na₂SO₄

C

略

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在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。其理由是（用化学方程式表示，）
、。

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为


（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，

。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(

)="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(

)________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c(

B．2c (Na⁺)=c(

C．c(Na⁺)＞c(

)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

)+c(HSO^-4)="0.1" mol·L^-1

（6分）在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）= 。
C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）= 。

常温下，用 0.1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表达可能不正确的是
A． c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B． c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(X^－)+c(OH^－)

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH