题目内容
7．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 | |
| B． | Cl2既可以作氧化剂，又可作还原剂 | |
| C． | Cu2+的氧化性比Fe2+强 | |
| D． | 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数 |
分析 A．氧化剂的氧化性与得电子难易有关；
B．Cl元素化合价为0，位于中间价态；
C．一般来说，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；
D．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等．
解答 解：A．氧化剂的氧化性与得电子难易有关，与电子的转移的多少无关，故A错误；
B．Cl元素化合价为0，位于中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
C．活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故C正确；
D．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故D正确．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 煤的气化是物理变化 | |
| B． | 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 | |
| C． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| D． | 煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃 |
氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
2．
己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$
+2H2O
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
（4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
（5）本实验的产率为90.8%．
己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
| 己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
| 甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
（4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
（5）本实验的产率为90.8%．
19．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解 | |
| B． | 在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离 | |
| C． | 在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度 | |
| D． | 在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度 |
16．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（ ）
| A． | 1种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 7种 |
．