Question

12．250mL 2mol/L的FeCl₃溶液中含有0.5mol Fe³⁺，此时Cl^-的物质的量为1.5mol，c（Fe³⁺）为2mol/L，c（Cl^-）为6mol/L；若往该溶液中加水稀释至500mL，所得的稀FeCl₃溶液的浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 根据V=$\frac{n}{c}$，以及电荷守恒计算，由稀释定律计算稀释后的浓度．

解答 解：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{2mol/L}$=0.25L=250mL，n（Cl^-）=3n（Fe³⁺）=0.5mol×3=1.5mol，c（Fe³⁺）=c（FeCl₃）=2mol/L，c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=6mol/L，若往该溶液中加水稀释至500mL，所得的稀FeCl₃溶液的浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；
故答案为：250；1.5mol；2mol/L；6mol/L；1．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算、稀释定律的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．