题目内容

2．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

分析 可以用分液漏斗进行分离，则选项中混合物分层，以此解答该题．

解答 解：A、C、D中物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；
只有B中苯和稀硫酸分层，可以用分液漏斗进行分离，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式为CH3COONa．
（2）用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
13．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（　　）
A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强
17．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（　　）
A．氧气量充足，燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点
7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）
A．原子半径X＜Y
B．离子半径 X2+＜Y-
C．X与Y的原子序数之差为8
D．在元素周期表中，两者处于同一周期
14．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
A．一氯取代物有1种B．是环丙烷的同系物
C．与环己二烯（  ）是同分异构体D．所有的碳原子均在同一平面内
11．大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化剂．
（2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2
得到单质硫得方法来除去SO2，该反应的化学方程式为SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO2．
（3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为0.8 molNO、1.6 molNO2．
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.45mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网