A.B.C.D.E五种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.已知:A和C.B和D分别位于同主族.且B.D质子之和是A.C质子数之和的2倍.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强.下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序:rB．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强C．E的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D．E分别与A.C形成的化合物中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子之和是A、C质子数之和的2倍，C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强
	C．	E的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
	D．	E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C、B和D分别位于同主族，则B、D分别处于第二、第三周期，C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，处于IA族，原子序数大于B，故C只能处于第三周期，故C为Na；且B、D质子之和是A、C质子数之和的2倍，由于短周期同主族两种元素质子数之和最大为9+17=26，可推知A为H元素、B为O元素、D为S元素，故E为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C、B和D分别位于同主族，则B、D分别处于第二、第三周期，C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，处于IA族，原子序数大于B，故C只能处于第三周期，故C为Na；且B、D质子之和是A、C质子数之和的2倍，由于短周期同主族两种元素质子数之和最大为9+17=26，可推知A为H元素、B为O元素、D为S元素，故E为Cl．
A．B、C、D分别为O、Na、S，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故A错误；
B．非金属性B（O）＞D（S），故氢化物稳定性B＞D，故B错误；
C．E为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故C正确；
D．E分别与A、C形成的化合物为HCl、NaCl，前者含有共价键，后者含有离子键，化学键类型不相同，故D错误，
故选C．

点评本题主要结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．

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