相同质量的水在固态.液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是( )A．固态＞液态＞气态B．液态＞固态＞气态C．气态＞液态＞固态D．气态＞固态＞液态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是（　　）

A．

固态＞液态＞气态

B．

液态＞固态＞气态

C．

气态＞液态＞固态

D．

气态＞固态＞液态

分析相同质量的水在不同状态下的能量：固态＜液态＜气态；

解答解：相同压强下，相同质量的水在不同状态下的能量为：固态＜液态＜气态，故选C．

点评本题考查物质能量的高低，学生要清楚在相同条件下等质量的同一物质，状态不同能量不同，气态能量最高，固态能量最低，比较容易．

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3．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	B．	气体F经催化氧化可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe（OH）₃、沉淀I一定是Al（OH）₃
	D．	X中不能确定的离子是Al³⁺、Na⁺、K⁺和Cl^-

4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
[方案1]
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K₁，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]
用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
a．CCl₄ b．H₂O c．

d．NH₄Cl溶液
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）若步骤②通入少量CO₂，则生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）Y的结构简式为

，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH₂-CH₂-OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：

（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以

为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如图：

8．导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（　　）

臭氧层空洞

18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试列式计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），当Mn²⁺沉淀完全时，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，则要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L^-1，若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，说明Mg²⁺的存在不会影响MnCO₃的纯度．

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp³．分子的立体构型为
三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH₃与H₂O分子间易形成氢键．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

请根据如图1流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe²⁺，且会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定；
（2）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

3．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3：2：1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC．