题目内容


下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－


D  2Al＋2OH-＋2H2O＝2 AlO＋3H2↑；氨水应写成NH3·H2O： Al3＋＋3NH3·H2O===

Al(OH)3↓＋3NH； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+


练习册系列答案
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下列说法中错误的是 （      ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④      B．只有②③     C．只有③④    D．只有①②③

有 15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（     ）

A .3mol.L-1       B .2.5mol.L-1         C.2mol.L-1       D1.5mol.L-1

   溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：

A.  Al3+  Na+  NO3—  Cl—                            

B.  K+   Ba2+  Cl—  NO3—

C.  K+    Na+  Cl—   CO32—               

D.  K+   NH4+   SO42—  NO3—

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ；

 （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：

          (填字母序号) 。

       a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

       c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．

a．c ( H2 )减少     

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加    

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生

成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状

        态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。


某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（    ）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（    ）

A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

下列离子方程式书正确的是

A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

1

130℃

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式                    。

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