10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2.放出的热量能使500 g H2O温度由18 ℃升至62.4 ℃.则硫磺的燃烧热为 .热化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10 g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500 g H₂O温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫磺的燃烧热为________，热化学方程式为____________________________。

297 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297 kJ·mol^-1

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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为

SO₂+V₂O₅?V₂O₄+SO₃

．
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500mol/LI₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I₂标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为

0.112

．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是

在常压时，SO₂的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算

．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃	mmolSO₂、nmolO₂、pmolSO₃
c（SO₃）/mol?L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则α₁+α₂=

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。?

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)===2SO₃（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?

b.使用V₂O₅作催化剂?

c.接触室中不使用很高的温度?

d.用过量的空气跟SO₂反应?

e.接触氧化在常压下进行?

（2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_______t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_______m³。

（3）该厂每天消耗空气2.24×10⁴ m³（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=_____________（用b表示），b的取值范围是_______________。

10 g硫磺在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使 500 g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

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