Question

4．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，OH^-的浓度减少．
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是能产生有刺激性气味的气体．
（2）向Mg（OH）₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象浊液逐渐溶解，原因为溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，促进氨气逸出；
（2）溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解．

解答 解：（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，所以发生的现象是能产生有刺激性气味的气体，故答案为：右；减少；左；能产生有刺激性气味的气体；
（2）Mg（OH）₂的悬浊液中中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，所以看到的现象为浊液逐渐溶解，
故答案为：浊液逐渐溶解；溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．