题目内容
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
【答案】CD
【解析】
对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强化学反应速率加快，
2>1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2) +α2(SO3)<1，容器1和容器2的温度相同，K1= K2，容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，3>1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时，c3<c1，p3>p1， α3(SO2)< α1(SO2)，K3< K1。
A项，根据上述分析，2>1，c2>2c1，故A错误；
B项，K3< K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故B项错误；
C项，3>1，α3(SO2)< α1(SO2)，故C正确；
D项，c2>2c1，c3<c1，则c2>2c3，α1(SO2) +α2(SO3)<1，α3(SO2)< α1(SO2)，则α2(SO3) +α3(SO2)<1，故D正确。
答案选CD。
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