用下列几个实验.可快速制取实验室所需的少量气体.并进行相关性质实验． (1)若A中为30%的H2O2溶液.B中固体为MnO2.C中盛有FeCl2和KSCN的混合液.旋开E后.发现C中溶液变为红色.写出C中发生氧化还原反应的离子方程式． (2)若A中装有浓盐酸.B中装有固体KMnO4.C中盛有KI淀粉溶液.旋开E后.B中出现黄绿色气体.已知1 mol KMnO4发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体

1.3

g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的

C

．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是

锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

．于是甲同学得出结论

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I

该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

．

利用乙醇和钠反应来确定乙醇分子中有几个可被置换的H原子是经典的定量实验之一。反应原理：乙醇+钠（足量）→乙醇钠+氢气，所需选用的实验仪器如图（D与F均具有双孔橡皮塞）所示：

（1）气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：

　　（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）。

（2）进行实验时的操作如下（每项进行—次）：

①从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞

②在广口瓶内注入适量水

③待烧瓶冷却到室温后对量筒读数

④把定量的a(mL)无水酒精无损失地倒入分液漏斗中

⑤检查装置的气密性

⑥预先将小块钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，塞紧橡皮塞

⑦估计反应接近完全，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯正确操作的序号是_____________________。

（3）出现下列情况时，对实验结果影响怎样？（用A．偏高，B．偏低，C．无影响的代号答题）

①此反应是放热反应，反应速度太快，有部分乙醇挥发，使实验结果_______________。

②如果无水酒精中混合少量甲醇，使实验结果________________。

③读数时，如果量筒内液面高于广口瓶的液面，使实验结果________________。

（4）如果此实验数据视作标准状况的数据：无水乙醇的密度为r(g×cm^-3)，a(mL)乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为b(mL)，则一个乙醇分子中能取代出的氢原子数为_____________。