常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液:NA+.Cu2+.HCO3- .NO3-B．0．1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+.K+.SO42- .I-C．使紫色石蕊试液变红色的溶液:Mg2+.K+.SO42- .NO3-D．0．1 mol·L-1NAAlO2 溶液: H+.NA+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：NA＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

B．0．1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

D．0．1 mol·L-1NAAlO2 溶液: H＋、NA＋、Cl－、SO42－

练习册系列答案

相关题目

下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大

设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4NA

B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA

C．常温常压下，4．6 g NO2气体含有0．3 NA个原子

D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0．3NA

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

在恒容密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是

A．40 mol 35% B．20 mol 30%

C．20 mol 70% D．10 mol 50%

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO)＝________L，V（H2)＝________L。

（2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO)∶V（H2)＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________________。

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