题目内容
120mL浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好与20mL浓度为0.1 mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是（ ）
| A、0 | B、+2 | C、+3 | D、+6 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：该反应中Fe被氧化，化合价从+2升到+3价，
令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
120×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=20×10-3L×0.1mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选C．
令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
120×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=20×10-3L×0.1mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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