题目内容
7．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下的反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）| A． | N2O4的体积分数减小 | B． | NO2的转化率提高 | ||
| C． | 平均相对分子质量增大 | D． | 颜色变深 |
分析 达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．
解答 解：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，
A．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，N2O4的体积分数增大，故A错误；
B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；
C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故C正确；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡时二氧化氮的浓度增大，颜色变深，故D正确．
故选：A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．
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8．0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ）
| A． | 1 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 8 |
18．现有下列七个转化，其中不能通过一步反应实现的有（ ）
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③④ |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 | |
| B． | K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道 | |
| C． | 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 | |
| D． | 以上说法均不正确 |
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A． | K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应 | |
| B． | 元素L和N性质相似因为处于同一主族 | |
| C． | 在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | 氢化物沸点：H2Q＞H2T |
19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
| A． | 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 | |
| B． | 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 | |
| C． | 该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应 | |
| D． | 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外） |