题目内容
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列说法中不正确的是（ ）
| A、该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 |
| B、该反应只能在较高温度下才能自发进行 |
| C、该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 |
| D、汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
C、温度变化，速率变化，平衡发生移动；
D、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断．
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
C、温度变化，速率变化，平衡发生移动；
D、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断．
解答：
解：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
C、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应低温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故D正确；
故选B．
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
C、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应低温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单．
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