Question

为了分析某使用过的呼吸面具中过氧化钠的组成，进行了如下实验。

称取一定质量的样品，溶于足量水中，收集到气体560 mL（已折成标准状况）。在样品的水溶液中滴加足量的氯化镁溶液，过滤并洗涤沉淀，在低温下干燥沉淀，得到10.0 g固体。将所得到的固体溶于足量的盐酸，收集到气体1.12 L（已折成标准状况）。

（1）写出样品溶于水生成气体的化学方程式和干燥的固体溶于盐酸生成气体的化学方程式。

（2）计算该呼吸面具中已消耗的过氧化钠在原过氧化钠中的质量分数。

Answer 1

解析：（1）2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

MgCO₃＋2HCl===MgCl₂＋H₂O＋CO₂↑

(2)n(O₂)==0.0250 mol

n（Na₂O₂）=2n（O₂)=2×0.0250 mol=0.0500 mol

m（Na₂O₂）=0.0500 mol×78 g·mol^－1=3.90 g

n（Na₂CO₃)=n(MgCO₃)==0.0500 mol

m（MgCO₃）=0.0500 mol×84 g·mol^－1=4.20 g

m〔Mg(OH)₂〕=10.0 g－4.20 g=5.80 g

n〔Mg(OH)₂〕==0.100 mol

n_样品（NaOH）=2n〔Mg（OH）₂〕－2n（Na₂O₂）=2×0.100 mol－2×0.0500 mol=0.100 mol

已转化的Na₂O₂的质量为：

m_转（Na₂O₂）=［n（Na₂CO₃）＋n_样品（NaOH）］×78 g·mol^－1=［0.0500 mol＋×0.100 mol］×78 g·mol^－1=7.80 g

w_转(Na₂O₂）=×100%=66.7%

答案：（1）2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

MgCO₃＋2HCl===MgCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（2）66.7%