题目内容

某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为                

（3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                                                                                     

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         

   A. 锡         B. 铜         C. 锌    

（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），

发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO2            

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

D. 不需加入任何物质而直接使用

（1）A，  Fe2O3（或 Fe2O3· xH2O）

（2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

（3）潮湿的空气 （或氧气与水） ；

    2Fe ＋O2 ＋2 H2O＝2 Fe （OH）2       

（4）C

（5）① Fe2O3＋6 H＋ ＝2 Fe3＋＋3 H2O

② 铁制品表面有红色固体析出

③ 3、1、5、3、1、1；   

B

练习册系列答案
相关题目
某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是
A
A
（填字母），铁锈的主要成分是
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
．
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）铁生锈的外部条件是
潮湿的空气（或氧气与水）
潮湿的空气（或氧气与水）
；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
C
C
．
A．锡         B．铜         C．锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
铁制品表面有红色固体析出
铁制品表面有红色固体析出
．
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3↑
反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中
A
A
．
A．只需加入NaNO2
B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D．不需加入任何物质而直接使用．
某研究小组对铁生锈进行研究．

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是
A
A

（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）反应
（3）铁生锈的外部条件是
潮湿的空气
潮湿的空气

（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
C
C

A．锡         B．铜         C．锌．
某研究小组对铁生锈进行研究．
（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是
和空气以及水接触
和空气以及水接触
；
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
③实验B所用的水要经过
煮沸
煮沸
处理；植物油的作用是
隔绝空中的氧气和水蒸气
隔绝空中的氧气和水蒸气
；
④实验C中碱石灰的作用是
吸收空气中的水蒸气
吸收空气中的水蒸气
．
（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图1），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是
液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
，该实验
不能
不能
（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．
（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3?nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为
2
2
．
对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．
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（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是
 
．
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了
 
（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）铁生锈的外部条件是
 
．
（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是
 
．
A．刷油漆  B．包上一层塑料层        C．连接一定数量镁块．

（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；      
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         
A. 锡         B. 铜         C. 锌    
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

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