题目内容

【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大

【答案】BD

【解析】

A.质量相等的CO和CO2的物质的量分别是 、，它们所含的氧原子数目之比为( ×1)：( ×2)=11：14，故A错误；

B. 同体积、同密度的C2H4和CO，质量一定相同，则C2H4和CO的物质的量分别是 、，所以两种气体的分子数一定相等，故B正确；

C. 配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，需用500 mL容量瓶，需取NaOH固体的质量是0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g，故C错误；

D. 1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45molL-1， 0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3molL-1，故D正确；

答案选BD。

练习册系列答案
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【题目】准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )

A.氢氧化镁与稀硫酸反应：

B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是

A. 沸点：W>X

B. 原子半径：D>B>C>A

C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

【题目】已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的立体构型为________，1 mol B2A4分子中含有________个σ键；

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：

步骤

操作及现象

①

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份

②

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色

③

向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。

实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）

（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。

（5）B中发生反应的离子方程式为：____。

（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。

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