Question

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

    A． 新制的氯水在光照下颜色变浅

    B． Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

    C． 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

    D． H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

Answer 1

考点：  化学平衡移动原理．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动．

B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^﹣Fe（SCN）²⁺（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe³⁺+OH^﹣=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺浓度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移动．

C、合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

D、可逆反应为H₂（g）+I₂（g）2HI（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动．

解答：  解：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；

B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^﹣Fe（SCN）²⁺（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe³⁺+OH^﹣=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺浓度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故C正确；

D、可逆反应为H₂（g）+I₂（g）2HI（g），增大压强I₂的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选：D．

点评：  本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度．