在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B D(g).X1和X2分别是A和C的转化率.在温度不变情况下.均增加相同的A和C的物质的量.下列判断正确的是: A．X1降低.X2增大 B．X1.X2均降低 C．X1增大.X2降低 D．X1.X2均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

练习册系列答案

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤

下列有关物质分类或归纳正确的是（）

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5.

计算：反应达到平衡时V(NH3)= 升，反应前

V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为

下列关于物质分类的正确组合是(　　)

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	SO3	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则下列反应能发生的是（　　）

	A．	I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣	B．	2Br﹣+I2═Br2+2I﹣
	C．	2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2	D．	2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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