题目内容
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为| A．49.6 | B．41.3 | C．62 | D．31 |
A
略
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N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为| A．49.6 | B．41.3 | C．62 | D．31 |
2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
，下列有关说法正确的是
的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态