题目内容

根据离子方程式：①2Fe3++2I―=2Fe2++I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―，判断有关离子的还原性由弱到强的顺序是（    ）

A．Br―<Fe2+<I―               B．I―<Fe2+<Br―        C．Br―<I―<Fe2+        D．Fe2+<Br―<I―

A

练习册系列答案
相关题目
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
金属废料
金属废料
为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液，其体积比为：
3：1
3：1

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．
根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式
 

（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用
 
鉴别，其离子方程式是
 
氯化铍属于
 
（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是
 

（4）氯化铍的水溶液呈
 
性，原因是
 
．
精英家教网短周期元素A-F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
元素编号 信息
B 与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D 最外层电子数是次外层电子数的三倍
E 同周期元素中形成的简单离子半径最小
F 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD-、BC-，ABD3-、C2、F-等六种粒子，测得FD-和C2的物质的量随时间变 化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
 

 （2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
 
 
 
②
 
 
 
（3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
精英家教网
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式
 
；
②鉴定丁中阳离子的操作是
 
；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
 
．

根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（2）H++OH-=H2O

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                               ，该反应不需使用指示剂的原因是                           ；

Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验

序号 反应温度

（℃） 参加反应的物质

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）写出上述反应的离子方程式                           

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是      （填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有   关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是      ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          

③B和C的组合比较所研究的问题是                                

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                    

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网