题目内容

下列各物质不能与CO反应的是

①LiO  ②NaO  ③NaCO溶液  ④NaHCO溶液  ⑤Ca（OH）溶液  ⑥CaCl溶液

A.①③④  B.②⑤⑥  C.④⑥  D.①⑥

C

解析：①②与CO反应分别生成LiCO，NaCO、O；③与CO反应生成NaHCO；⑤是检验CO的特征反应。

练习册系列答案
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I．气体A只含X、Y两种短周期元素且A分子的空间构型为直线型，最简式为XY气体．常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体．各物质有如图所示的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出A化学式
C2H2
C2H2

（2）D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为
CuO
CuO
（写化学式）．
（3）C与黑色固体单质甲在高温下反应的化学方程式为：
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
．
（4）F的一种氧化物（与F相同颜色）能与KMnO4溶液反应，生成物中含两种不溶于水的常见物质（不同类型的物质，其中一种常用作催化剂），请写出该反应的化学方程式：
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
．
II．某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途．他们查阅资料知道，可以用铁盐溶解洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，请回答下列问题：
（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种溶液洗涤效果更好．如果用相同体积的上述两种溶液，你认为
FeCl3
FeCl3
溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是
因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
．
（2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体．请写出该反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银．你认为他的理由是
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
（2012?西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质
T/℃n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1=
9
16
9
16
．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
c
c
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
ab
ab
．
a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
5C+3Fe2O3
 高温 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
5C+3Fe2O3
 高温 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
．

下列各物质不能与CO反应的是（  ）

①LiO②NaO③NaCO溶液④NaHCO溶液

⑤Ca（OH）溶液⑥CaCl溶液

A.①③④  B.②⑤⑥  C.④⑥  D.①⑥

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        （选填序号）。

a．体系压强保持不变                       b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变              d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                          ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                ，理论上通过外电路的电子最多为         mol。

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