甲.乙.丙三种溶液里各一种卤离子．往甲中加入淀粉和氯水.则溶液变为橙色.再加丙溶液.颜色无明显变化．则甲.乙.丙依次含有 [ ] A． Br-.Cl-.I- B． Cl-.I-.Br- C． I-.Br-.Cl- D． Br-.I-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

个σ键；
②丙分子的中心原子采取

sp³

杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

H₂O₂分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H₂O₂与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶

（结合具体物质解释）．

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是

锥形瓶

．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：

②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法

．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

方案2：

①你认为方案

2

更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法

将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥

．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过

蒸发浓缩

、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为 g。

(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是

物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

甲、乙、丙三种溶液里各一种卤离子．往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有
[　　]
A．	Br^－、Cl^－、I^－
B．	Cl^－、I^－、Br^－
C．	I^－、Br^－、Cl^－
D．	Br^－、I^－、Cl^－

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